Chimie fait maison: Vapeurs violettesVoici la magnifique réaction entre le diiode et l'aluminium. Il faut mélanger 1g de poudre d'aluminium pour 5g de diiode (plus il est en poudre mieux c'est) . Plus les 2 reactifs sont secs, plus on aura de la chance de voir un flamme (mon diiode et malheureusement humide car fais maison). Apres on ajoute quelques goutes d'eau (afin que les réactif se mélange bien) et on attend. La reaction est principalement remarquer par la production de vapeur violettes de diiode et parfois a la production d'une petite flamme rouge. Equation bilan: 2 Al + 3 I2 ? 3 AlI3. Le triiodure d'aluminium produit lors de la réaction apparait sous forme de vapeur invisible (les vapeur sont difficilement visible, et avec la grande production de vapeur de diiode on peu considérer qu'elle le triiodure est invisible lors de la réaction). La réaction étant assez exothermique (d'ou la production de petite flamme) elle va provoquer la sublimation (passe de l'état solide a l'état gazeux) du triiodure d'aluminium mais aussi (et surtout) celle du diiode qui n'a pas réagit formant ainsi de belle vapeur violette. Remarquez que les vapeurs (contrairement au fumées) ne révèlent leur vrai couleur que lorsqu'elles sont sur fond blanc (d'ou le faite que les valeur violette peut parfois apparaitre rousse ou bleu). Faite cette expérience a l'extérieur car si l'iode est irritant et inhalée en grande quantités, devient toxique. L'iode que j'ai utiliser est le même iode que j'ai produit dans ma video "Synthèse de l'iode" alors n'hésitez pas a la regardez. code pour embarquer la vidéo : >>> http://www.youtube.com/embed/9dx1nm8Kxq4 <<< |